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分类

• {SNA} Adsorption/Partition, Protein Chromatography, Proteomics, Silica
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产品应用

• 将溶性的氟化物如钙、铝等转变为溶液，以测定氟。油类、脂肪等脱色剂，催化剂。

相关文献及参考

• Ramsey, L.L. and Patterson, W.I. J. Assoc. Off. Anal. Chem. 31 , 139, (1948)
• Dusane, D.H., et al., Anti-biofilm potential of a glycolipid surfactant produced by a tropical marine strain of Serratia marcescens Biofouling 27 , 645-654, (2011) 摘要
• Merck: 14,8490
• Alvarez-Parrilla, E., et al., Antioxidant activity of fresh and processed Jalapeño and Serrano peppers J. Agric. Food Chem. 59 , 163-173, (2011) 摘要

安全信息

GHS Symbol

TYPE OF TEST            : LDLo - Lowest published lethal dose
ROUTE OF EXPOSURE       : Intravenous
SPECIES OBSERVED        : Rodent - mouse
DOSE/DURATION           : 234 mg/kg
TOXIC EFFECTS :
   Details of toxic effects not reported other than lethal dose value
REFERENCE :
   AMIHAB AMA Archives of Industrial Health.  (Chicago, IL)  V.11-21, 1955-60.
   For publisher information, see AEHLAU.  Volume(issue)/page/year: 17,204,1958

TYPE OF TEST            : DNA damage
TEST SYSTEM             : Mammal - species unspecified Lymphocyte
DOSE/DURATION           : 500 mmol/L
REFERENCE :
   MUREAV Mutation Research.  (Elsevier Science Pub. B.V., POB 211, 1000 AE
   Amsterdam, Netherlands) V.1-    1964-  Volume(issue)/page/year: 208,27,1988

其他信息

• 上游原料:纯水 --> 细孔球形硅胶
• 硅酸盐:硅酸盐是指硅酸的盐类，实际是硅、氧及金属结合而成的化合物的总称。在地壳中分布极广，是构成多数岩石(如花岗岩)和土壤的主要成分。大都是晶体，可分为可溶于水和不溶于水的两大类。可溶于水的硅酸盐具有一般的组成，aM2O·bSiO2·xH2O (M为碱金属元素)。在可溶性硅酸盐中，最常见的是硅酸钠Na2SiO3，其水溶液叫水玻璃。它是弱酸强碱盐，水溶液显强碱性，化工生产中有时可代替烧碱使用，因而也称作泡化碱。水玻璃可用作粘合剂，防火涂料和蛋类防腐剂。除碱金属硅酸盐是可溶盐外，其他许多硅酸盐都是难溶的，而且结构也十分复杂。在自然界中分布很广，种类也繁多。长石、云母、石棉、滑石等都是最常见的天然硅酸盐。它们的化学式很复杂，一般认为，它们是酸性氧化物和碱性氧化物相结合的化合物。常用氧化物的式子来表示所组成的硅酸盐的化学式，如： 长　石 K2O·Al2O3·6SiO2或K2Al2Si6O16 白云母 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O或K2H4Al6(SiO4)6 高岭土 Al2O3·2SiO2·2H2O或Al2H4Si2O9 石　棉 CaO·2MgO·4SiO2或Mg2Ca(SiO3)4 滑　石 3MgO·4SiO2·H2O或Mg3H4(SiO3)4 泡沸石 Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O或Na2Al2(SiO4)2·nH2O 难溶硅酸盐中，也有一些是人工合成的，如硅铝吸附剂。由于硅氧原子间有牢固的化学键，硅酸盐具有良好的化学稳定性、机械强度、耐火度及较高的熔点。它们不仅是硅酸盐工业的主要原料，也是建筑工业的重要材料。 参考资料：林崇德,姜璐,王德胜 主编;王德胜 分卷主编.中国成人教育百科全书·化学·化工。
• MOL 文件:1343-98-2.mol
• 游离态硅酸:游离态的硅酸包括偏硅酸H2SiO3和二硅酸H2Si2O5，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K=2×10-10(室温)，其分子式实际应写成SiO2· nH2O，其中水分子数目视制备条件而定。仅能在0℃左右存在，受热或干燥时逐渐减少水分，在150℃时成为二氧化硅。将酸加入可溶性的硅酸盐溶液都可以得到硅酸。游离出来的单分子硅酸可溶于水，但在溶液中逐渐聚合成二分子、三分子，最后形成不溶解的多分子聚合物，得到一种胶体溶液，称作硅酸溶胶。如果硅酸盐浓度较大，则加酸后直接形成硅酸胶冻，脱水后得到硅酸凝胶。硅酸凝胶有较强的吸附性，广泛用于吸收各种蒸汽或气体及精炼石油等方面，并可用作催化剂的载体。它的另一种类型是正硅酸Si(OH)4或写作H4SiO4，电离平衡常数K=2.2×10-10(30℃)，也是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。当pH在2—3的范围内是稳定的，但过饱和的H4SiO4长期放置会有无定形的SiO2沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现，脱水后亦可得到硅酸凝胶。
• 二元弱酸:硅酸是一种几乎不溶于水的二元弱酸，K1约为10-9，K2约为10-12。硅酸不能用二氧化硅和水直接反应制得，而是由硅酸盐与酸作用来制取。制得的硅酸，由于溶液的浓度不同，或者形成白色溶胶，或者成为凝胶状沉淀析出。硅酸也可缩合，形成多酸，可以所含水分的多少来加以区别。和各种硅酸盐相应的硅酸有正 (原) 硅酸H4SiO4(SiO2+2H2O)，偏硅酸 H2SiO3(SiO2+H2O)，三硅酸 H4Si3O8(3SiO2+2H2O)等。组成的通式为xSiO2·yH2O，式中x，y都是正整数。x>1的硅酸叫多硅酸。目前已确定的有正硅酸、偏硅酸、二硅酸H6Si2O7和三硅酸等。因为偏硅酸式子最简单，在反应中，一般把硅酸写成H2SiO3。如果把硅酸凝胶中所含的水经过干燥而脱去，则变为白色透明多孔性的固体物质，称为硅胶。它有很大的吸附能力，能吸收多种气体和蒸汽。因此，常用来作吸附剂、干燥剂和某些催化剂的载体。 以上信息由Chemicalbook的andy编辑整理。
• 用途二:将溶性的氟化物如钙、铝等转变为溶液，以测定氟。油类、脂肪等脱色剂，催化剂。
• 用途二:本品作混凝剂，在天然水和污水处理中能强化混凝效果。可单独使用，也可与其他水解混凝剂配合使用。配合使用时，能增加悬浮物的密度，加速絮凝和絮状物的沉淀。
• Sigma Aldrich:1343-98-2(sigmaaldrich)
• 硅酸价格(试剂级):更新日期 产品编号 产品名称 包装 价格 2010